BÀI THỰC HÀNH 2 HÓA HỌC 11

     

Nội dung bàiBài thực hành 2: đặc điểm của một trong những hợp hóa học nitơ, photpho mục đích là tập cho học viên cách tiến hành và kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: bội phản ứng của dung dịch HNO3 đặc, nóng với HNO3 loãng với kim loại đứng sau hiđro; làm phản ứng KNO3 oxi hoá C ở ánh sáng cao; phân biệt được một số phân bón hoá học ví dụ (cả phân bón là hợp chất của photpho). Đồng thời rèn khả năng Sử dụng dụng cụ, hoá hóa học để tiến hành được an toàn, thành công các thí nghiệmtrên. Quan liêu sát hiện tượng lạ thí nghiệm cùng viết các phương trình hoá học. Loại trừ được một trong những chất thải sau phân tách để bảo đảm môi trường.

Bạn đang xem: Bài thực hành 2 hóa học 11


ADSENSE
AMBIENT

1. Bắt tắt lý thuyết

1.1. Câu chữ ôn tập

1.2. Kỹ năng thí nghiệm

2. Bài tập minh hoạ

2.1.Thí nghiệm 1: Tính lão hóa của HNO3đặc với loãng

2.2.Thí nghiệm 2:Tính oxi hoá KNO3nóng chảy

2.3.Phân biệt một số loại phân hóa học

3. Rèn luyện Bài 14 chất hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

4. Hỏi đápvề bài bác 14 Chương 2 hóa học 11


Tóm tắt triết lý


1.1. Nội dung ôn tập


a. thí điểm 1: Tính lão hóa của HNO3 đặc với loãng

HNO3có số thoái hóa +5 hoàn toàn có thể bị khử thành:(mathop N_2limits^0 , m mathop N_2limits^ + 1 O, m mathop Nlimits^ + 2 O, m mathop Nlimits^ + 4 O_2, m mathop Nlimits^ - 3 H_4mathop Nlimits^ + 5 O_3)tuỳ theo độ đậm đặc HNO3và khả năng khử của hóa học tham gia.

*

Hình 1:Các sản phẩm khử của HNO3

Với M là kim loại, n là hóa trị tối đa của M

*Lưu ý:

N2O là khí vui, khí gây cười.

N2không duy trì sự sống, sự cháy

NH4NO3không hiện ra ở dạng khí, mà lại khi mang đến kiềm vào dd, thấy có khí mùi khai.

Oxi hoá hầu như kim nhiều loại (trừ Au, Pt).

3Cu +8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3đ → Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O

Fe, Al, Cr tiêu cực hoá cùng với HNO3đặc, nguội.b.Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá KNO3 lạnh chảy

Các muối nitrat phần đông kém bền do nhiệt, khi đun nóng muối nitrat gồm tính oxi hóa mạnh.

Sản phẩm phân huỷ nhờ vào vào bản chất của cation kim loại:

Kim một số loại đứng trước Mg
*
​muối Nitrit + O2

Ví dụ:2KNO3

*
2KNO2+ O2

Từ Mg cho Cu

*
Oxit sắt kẽm kim loại + NO2+ O2

Ví dụ:2Cu(NO3)2

*
2CuO + 4NO2+ O2

Kim một số loại sau Cu

*
Kim loại + NO2+ O2

Ví dụ:2AgNO3

*
​ 2Ag + 2NO2+ O2

c. Phân tách 3: Phân biệt một trong những loại phân bón hóa họcNhận biết nơi bắt đầu SO42-bằng dung dịch Ba2+với hiện tại tượng xuất hiện thêm kết tủa white BaSO4Nhận biết gốc amoni (NH4+) bởi bazơ với hiện tượng lạ sinh ra khí giữ mùi nặng khai, chính là NH3

1.2. Kĩ năng thí nghiệm


Không dùng tay ráng trực tiếp hoá chất.

Xem thêm: Lựa Chọn Hoa Và Bánh Và Hoa Sinh Nhật Đẹp Nhất Thế Giới, Bánh Và Hoa Sinh Nhật

Không đổ hoá hóa học này vào hoá chất khác kế bên chỉ dẫn.

Không đổ lại hoá chất thừa lại lọ đựng ban đầu.

Không cần sử dụng hoá chất còn nếu như không biết hoá chất gì.

Không nếm hoặc ngửi thẳng hoá chất.

Khi mở lọ hoá chất và lấy hoá hóa học không để dây ra bàn, dùng ngừng đậy nắp lại ngay.


Các em chăm chú quan sát năng lực tiến hành thí nghiệm cũng tương tự hiện tượng xảy ra ở đoạn đoạn phim dưới đây:

Video 1: so sánh phản ứng của Đồng và axit nitric đặc, axit nitric loãng

Hiện tượng:​Ở ống nghiệm chứa Cu và HNO3đặc xuất hiện khí màu nâu đỏ, nhiều, dung dịch rời sang color xanh.Ở ống nghiệm cất Cu với HNO3loãng lộ diện khí không mùa, trong không khí gửi thành nâu đỏ, cùng với lượng khí ít hơn ở ống nghiệm đựng HNO3đặc. Dung dịch cũng có greed color lam.Giải thích:

Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 đặc tất cả khí NO2 màu nâu cất cánh ra vì chưng HNO3 quánh bị khử cho NO2. Dung di chuyển sang màu xanh lá cây do tạo thành Cu(NO3)2

Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 loãng với đun nóng gồm khí NO không màu bay ra, sau gửi thành NO2 màu nâu đỏ. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam của Cu(NO3)2

Phương trình hóa học:

​Cu + 4HNO3đặc→Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

3​Cu + 8HNO3loãng→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O


2.2. Thử nghiệm 2:Tính oxi hoá KNO3 rét chảy


Thí nghiệm này, những em hoàn toàn có thể sử dụng NaNO3để sửa chữa thay thế KNO3cũng được vày đây đầy đủ là muối nitrat của sắt kẽm kim loại kiềm

Các em chú ý quan sát thao tác làm việc tiến hành thí nghiệm cũng tương tự hiện tượng diễn ra trong phản nghịch ứng sau:

Video 2: Nhiệt phân muối hạt Natri nitrat

Hiện tượng: Que đóm bùng cháy rực rỡ kèm theo tiếng nổ lách tách.

Xem thêm: Kem Tbd Có Phải Kem Trộn Không, Kem Tbd Thần Thánh

Giải thích:Que đóm sẽ rực rỡ trong KNO3 lạnh chảy, có tiếng nổ lách tách đó là do KNO3 nhiệt phân giải tỏa khí oxi.

2KNO3

*
2KNO2 + O2


2.3. Phân biệt một số trong những loại phân hóa học


Cách tiến hành:Nhận biết những dung dịch đựng trong những lọ mất nhãn viết số 1,2,3: KCl, Na3PO4; (NH4)2SO4Bước 1: Trích dẫn 3 hỗn hợp ra 3 mẫu thửBước 2: nhỏ tuổi dung dịch NaOH vào theo thứ tự 3 mẫu thửBước 3: Nhỏ hỗn hợp AgNO3vào những mẫu demo còn lạiHiện tượng cùng giải thích:​Nhỏ dd NaOH vào các ống nghiệm, đun nhẹ, ống nào giữ mùi nặng khai NH3 bay ra, có tác dụng quì tím ẩm hoá xanh: nhận biết được (NH4)2SO4.Nhỏ dd AgNO3 vào 2 ống thử đựng KCl, Na3PO4, ống thử nào xuất hiện kết tủa màu xoàn Ag3PO4: nhận thấy được Na3PO4, kết tủa white là KClPhương trình hóa học

NH4++ OH-→NH3 (khí mùi khai) + H2O