Bảo Toàn Liên Kết Pi

     

Trong lịch trình hóa học tập 10, siêng đề bảo toàn links pi trong làm phản ứng cùng là phần kiến ​​thức đặc trưng giúp các em giải nhiều câu hỏi khó. Vậy đúng chuẩn thì bảo toàn link pi là gì? Làm nắm nào để xác định số links pi? những dạng bài bác tập bảo toàn liên kết pi thường gặp?… Hãy thietkewebshop.vn Cùng khám phá qua nội dung bài viết về liên kết pi sau đây !.

Bạn đang xem: Bảo toàn liên kết pi


Lý thuyết về số pi. Bảo đảm trái phiếu

Bảo toàn liên kết pi là gì?

Tính hóa học cơ phiên bản của hiđrocacbon không no là tham gia phản phụ phá vỡ links pi.Bảo toàn liên kết pi hoàn toàn có thể hiểu một cách đơn giản và dễ dàng là bù đắp phần (H_ 2 ) bị mất cùng với (H_ 2 ) hoặc (Br_ 2 ) nhằm thu được hợp chất no. (ankan).

Bản chất của số pi. Bảo đảm trái phiếu

Khi ankan không đủ (H_ 2 ) nó sẽ đưa thành hợp hóa học không no cùng cứ mất một phân tử (H_ 2 ) thì hợp hóa học mới sẽ có được liên kết pi là 1 (k = 1).

Ví dụ:


Các ankan bị mất 1 phân tử (H_ 2 ) gửi thành các anken có k = 1Ankan bị mất 2 phân tử (H_ 2 ) biến thành ankan, ankan,… với k = 2.

Dấu hiệu phân biệt của pi. Bảo đảm trái phiếu

Dấu hiệu nhận thấy bài toán bằng phương pháp bảo toàn links pi như sau:

Bài toán về hiđrocacbon không no thì thêm (H_ 2 ) rồi thêm dung dịch (Br_ 2 )

(X left begin matrix HC , no , no H_ 2 kết thúc matrix right. Overset t ^ circle, xt rightarrow Y left begin matrix HC , no HC , ko , ko H_ 2 over matrix right. Overset dd , Br_ 2 rightarrow hh Z )

( rightarrow ) Tính lượng (Br_ 2 ) sẽ phản ứng.

Cách xác định số links pi

Số links pi của hợp hóa học hữu cơ mạch hở A, bí quyết (C_ x H_ y ) hoặc (C_ x H_ y O_ z ) dựa trên mối quan hệ giữa số mol của (CO_ 2, H_ 2 O ) thu được lúc đốt cháy A được xem theo phương pháp sau:A là (C_ x H_ y ) hoặc (C_ x H_ y O_ z ) mạch hở, cháy mang đến (n_ CO_ 2 – n_ H_ 2 O = k.n_ A ) thì A bao gồm số liên kết pi: ( pi = k + 1 )

***Ghi chú: Hợp chất (C_ x H_ y O_ z N_ t Cl_ u ) tất cả số liên kết ( pi_ Max = frac 2x – y – u + t + 2 2 )

Phương pháp bảo toàn số mol pi. Trái phiếu

Cơ sở lý thuyết của phương pháp

Liên kết pi là liên kết yếu, vì chưng vậy chúng dễ ợt bị phá tan vỡ để tạo nên thành links ( sigma ) với các nguyên tử khác. Khi xuất hiện chất xúc tác như Ni, Pt hoặc Pd ở ánh sáng thích hợp, hiđrocacbon ko no sẽ cùng hiđro vào links pi.

Chúng tôi bao gồm sơ thiết bị sau:

*

Phương trình hóa học mang lại phản ứng tổng quát

(C_ n H_ 2n + 2-2k + kH_ 2 overset xt, t ^ circle rightarrow C_ n H_ 2n + 2 ) (1) (k là số link pi vào phân tử)

Tùy theo công suất của làm phản ứng mà hỗn hợp Y gồm dư hiđrocacbon không no hoặc cả hai.

Dựa trên bội phản ứng phổ biến (1), bọn họ thấy,

Trong phản nghịch ứng cộng (H_ 2 ), số mol khí sau phản nghịch ứng luôn giảm ( (n_ Y

(n_ H_ 2 = n_ X – n_ Y ) (2)

Mặt khác, theo định nguyên tắc bảo toàn cân nặng thì trọng lượng X bằng trọng lượng của tất cả hổn hợp Y.

Xem thêm: Cách Gỡ Bỏ Internet Download Manager Trên Win 7, 8, 10 Triệt Để 2022

Chúng ta có:

( bar M_ Y = frac m_ Y n_ Y ); ( bar M_ X = frac m_ X n_ X )

(d_ X / Y = frac bar M_ X M_ Y = frac frac m_ X n_ X frac m_ Y n_ Y = frac m_ X n_ X. Frac n_ Y m_ Y = frac n_ Y n_ X> 1 ) (do (n_ X> n_ Y ))

Tóm lại, bọn họ có: (d_ X / Y = frac bar M_ X M_ Y = frac n_ Y n_ X ) (3)

Hai hỗn hợp X với Y đựng cùng số mol C cùng H nên:Khi đốt cháy các thành phần hỗn hợp X hoặc các thành phần hỗn hợp Y số đông cho công dụng sau:

Vì vậy, thế vì giám sát trên hỗn hợp Y (thường phức hợp hơn tất cả hổn hợp X), chúng ta có thể sử dụng phản nghịch ứng đốt cháy các thành phần hỗn hợp X nhằm tính số mol những chất như: (n_ O_ 2 , pu) , n_ CO_ 2, N_ H_ 2 O )

Số mol hiđrocacbon vào X sẽ ngay số mol hiđrocacbon trong Y.

(n_ hydrocacbon , X = n_ hydrocacbon , Y ) (5)

Hiđrocacbon vào X là anken

Chúng tôi có sơ vật dụng sau:

Phương trình chất hóa học của phản ứng:

(C_ n H_ 2n + H_ 2 overset xt, t ^ circle rightarrow C_ n H_ 2n + 2 )

Đặt (n_ C_ n H_ 2n = a; , n_ H_ 2 = b )

Nếu làm phản ứng cộng (H_ 2 ) hoàn tất thì:

Trường vừa lòng 1: Anken hết, dư (H_ 2 )

( left. Begin matrix n_ H_ 2 , pu = n_ C_ n H_ 2n = n_ C_ n H_ 2n + 2 = a , mol n_ H_ 2 , du = b – a over matrix right Rightarrow n_ Y = n_ C_ n H_ 2n + 2 + n_ H_ 2 , du = b )

Vì vậy (n_ H_ 2 (X) = n_ Y ) (6)

Trường hòa hợp 2: không còn (H_ 2 ), anken dư

( left. Begin matrix n_ H_ 2 = n_ C_ n H_ 2n + 2 = b , mol n_ C_ n H_ 2n , du = a – b end matrix right Rightarrow n_ Y = n_ C_ n H_ 2n + 2 + n_ C_ n H_ 2n , du = a )

Vì vậy: (n_ alken , (X) = n_ Y ) (7)

Trường hòa hợp 3: Cả hai đa số ra

(n_ H_ 2 = n_ C_ n H_ 2n = n_ C_ n H_ 2n + 2 = a = b , (mol) )

( Rightarrow n_ Y = n_ C_ n H_ 2n + 2 = a = b )

Vì vậy: (n_ H_ 2 (X) = n_ alken , (X) = n_ Y ) (số 8)

Nếu phản nghịch ứng cùng hiđro không trả toàn, cả hai đang còn lại.

Bình luận:

Dù phản ứng xảy ra, chúng ta luôn có:

(n_ H_ 2 , pu = n_ alken , pu = n_ X – n_ Y ) (9)

Hiđrocacbon trong X là anken

Alkynes cùng với (H_ 2 ) thường tạo nên hai sản phẩm

(C_ n H_ 2n-2 + 2H_ 2 overset xt, t ^ circle rightarrow C_ n H_ 2n + 2 )

(C_ n H_ 2n-2 + H_ 2 overset xt, t ^ circle rightarrow C_ n H_ 2n )

Nếu phản nghịch ứng không hoàn toàn, tất cả hổn hợp thu được bao gồm 4 chất: anken, ankan, ankin dư, hiđro dư.

Chúng tôi có một sơ đồ:

Bình luận:

(n_ H_ 2 , pu = n_ X – n_ Y neq n_ ankin , pu )

số Pi . Bài tập bảo toàn trái phiếu

Bài 1: đến (H_ 2 ) và một anken hoàn toàn có thể tích đều nhau qua niken nung nóng, ta được các thành phần hỗn hợp A. Cho biết tỉ khối tương đối của A với (H_ 2 ) là 23,2. Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là 75%. Tìm cách làm phân tử của anken.

Dung dịch

Trong thuộc điều kiện, tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol.

Xem thêm: Unit 13 Lớp 11: Language Focus Unit 13 Lớp 11 Trang 151, Language Focus

Theo mang thiết ta chọn: (n_ H_ 2 = n_ C_ n H_ 2n = 1 , mol )

(C_ n H_ 2n + H_ 2 rightarrow C_ n H 2n + 2 )

Theo phương trình, số mol khí bị khử là số mol của (H_ 2 )

H% = 75% ( rightarrow n_ H_ 2 , pu = 0,75 , mol )

( rightarrow ) Số mol khí sau làm phản ứng là:

(n_ khi , sau , pu = n_ H_ 2 , sau , pu + n_ C_ n H_ 2n , sau , pu – n_ C_ n H_ 2n + 2 = 1 + 1 – 0,75 = 1,25 , mol )

Áp dụng định qui định bảo toàn cân nặng ta có:

(m_ A = m_ H_ 2 + m_ C_ n H_ 2n = 2 + 14n )

( rightarrow M_ A = frac m_ A n_ A rightarrow 23.2.2 = frac m_ A 1,25 rightarrow m_ A = 58 rightarrow 2 + 14n = 58 rightarrow n = 4 )

Vậy anken là (C_ 4 H_ 8 )

Bài 2: Dẫn 1,68 lít tất cả hổn hợp khí X tất cả 2 hiđrocacbon vào trong bình đựng dung dịch brom (dư). Sau khi pư xảy ra hoàn toàn, bao gồm 4 gam brom bay hơi hết và còn lại 1,12 lít khí. Trường hợp đốt cháy trọn vẹn 1,68 lít X thì có mặt 2,8 lít khí (CO_ 2 ). CTPT của 2 hiđrocacbon là gì? (biết các khí đông đảo đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

Dung dịch

(n_ X = frac 1,68 22,4 = 0,075 , mol )

(n_ Br_ 2 = 0,025 , mol )

Số mol khí sót lại là: ( frac 1,12 22,4 = 0,05 , mol )

( rightarrow ) số mol khí bội phản ứng cùng với brom:

(n_ X – n_ khi , nhỏ , lai = 0,075 – 0,05 = 0,025 , mol )

( rightarrow ) số mol khí làm phản ứng cùng với brom = (n_ Br_ 2 = 0,025 , mol )

( rightarrow ) Khí phản ứng cùng với (Br_ 2 ) là anken

( rightarrow n_ anken = 0,025 , mol )

Khí còn lại là một trong ankan, (n_ ankan = 0,05 , mol )

(n_ CO_ 2 = frac 2,8 22,4 = 0,125 , mol )

( rightarrow ) Đốt cháy trọn vẹn 0,075mol X xuất hiện 0,125 mol khí (CO_ 2 )

( rightarrow ) C mức độ vừa phải của X là: ( frac 0,125 0,075 = 1,67 )

( rightarrow ) vào X đề xuất chứa (CH_ 4 rightarrow n_ CH_ 4 = 0,05 , mol )

Bảo toàn yếu tố C: 0,05.1 + 0,025.n = 0,125 (n là số nguyên tử C trong anken)

( rightarrow ) n = 3 ( rightarrow ) anken là (C_ 3 H_ 6 )

thietkewebshop.vn đã giúp cho bạn tổng vừa lòng kiến ​​thức về chủ thể bảo toàn liên kết pi trong bội phản ứng cộng. Hi vọng những tin tức trong bài có thể giúp ích cho chúng ta trong vượt trình tò mò chủ đề bảo toàn liên kết pi. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!.